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(1)Per gli elementi radioattivi che non hanno isotopi stabili, il valore della massa atomica è quello dell'isotopo a vita più lunga e viene riportato tra parentesi. Tavola periodica degli elementi. © / Colophon. Copyright © Zanichelli editore S.p.A., Bologna. Ideazione e redazione: Martina Mugnai, Beppe Chia. La Tavola Periodica degli Elementi Zanichelli è un utile strumento per La tavola è interattiva: ogni elemento è accompagnato da tutti i suoi dati e da una. , +4. 4,3. ,3. Cerio. Pr. 6, , +3. 4,3. ,9. Praseodimio. Nd. 6, , +3. 3. ,9. Neodimio. Pm. 7,

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Lo stesso argomento in dettaglio: Scoperta degli elementi chimici. Durante la storia della chimica , mentre si scoprivano sempre più elementi , si rese necessaria l'introduzione di una notazione simbolica che permettesse di scriverli in maniera universale, concisa e unica.

Vennero dunque create dagli studiosi diverse liste in cui venivano indicati i simboli degli elementi chimici. Con l'aumentare del numero degli elementi conosciuti, fu chiara la necessità di raggrupparli seguendo un criterio logico inequivocabile. Fu solo nel che, per ovviare a incongruenze riscontrate in alcuni elementi dovute essenzialmente alla presenza in natura degli stessi come miscela di più isotopi in diverse percentuali, il chimico Moseley ne propose un raggruppamento in funzione del numero atomico, linearmente crescente e indipendente dalla quantità neutronica.

La tavola periodica di Mendeleev, salvo qualche leggera modifica, è la tavola periodica che usiamo ancora oggi. Con il passare degli anni, nuovi elementi vengono sintetizzati e si vanno ad aggiungere agli altri elementi della tavola periodica, che comunque conserva le caratteristiche di periodicità osservate da Mendeleev.

Clicca sull'immagine per ingrandirla Nella moderna tavola periodica degli elementi, a differenza di quanto previsto nella tavola periodica di Mendeleev, gli elementi chimici sono ordinati in base alnumero atomico crescente. La caratteristica fondamentale di questa tabella è la periodica distribuzione degli elettroni nel livello più esterno.

I periodi sono indicati con dei numeri interi: 1,2,3 Ogni periodo inizia e finisce con il riempimento di un livello elettronico: il numero del periodo coincide con il numero del livello progressivamente riempito.

I gruppi vengono indicati con i numeri romani. Per gli elementi che appartengono agli otto gruppi laterali, il numero del gruppo coincide con il numero degli elettroni di valenza.

La caratteristica degli elementi di transizione è di completare prima il livello esterno rispetto a quelli più interni. Se si parla di molecole biatomiche, il raggio atomico viene definito come la metà della distanza minima di avvicinamento tra due atomi di uno stesso elemento.

Infatti, passando da un elemento ad un altro, gli elettroni più esterni si dispongono in un livello sempre più distante dal nucleo, per cui risentono sempre meno della sua forza di attrazione. Quindi aumenta in modo analogo la tendenza degli elementi ad acquistare un elettrone.

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I collegamenti sono forniti nel passaggio 1 Grazie per aver letto questo tutorial.


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  • By Ricci